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盐酸

盐酸

更新时间:2018-11-08 点击数:981

  中文名: 盐酸               外文名: hydrochloric acid

  别名: 盐酸               化学式: HCl

  相对分子质量: 36.46     化学品类别: 无机物--无机酸

  管制类型: 盐酸(*)(腐蚀)(易制毒3)(易制爆)

  主要成分:HCl 含量: 工业级 36%。

  外观与性状: 无色或微黄色易挥发性液体,有刺激性气味。

  一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1

  一般使用的盐酸pH在2~3左右 (呈强酸性)

  pKa值:-7

  熔点(℃): -114.8(纯HCl)

  沸点(℃): 108.6(20%恒沸溶液)

  相对密度(水=1): 1.20

  相对蒸气密度(空气=1): 1.26

  饱和蒸气压(kPa): 30.66(21℃)

    溶解性:与水混溶,溶于碱液。

  禁配物: 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

    用途:1.用于稀有金属的湿法冶金;2.有机合成;3.漂染工业;4.金属加工;5.食品工业;6.无机药品及有机药物的生产等

    工业制法

  工业主要采用电解法。

  1.将饱和食盐水进行电解,除得氢氧化钠外,在阴极有氢气产生,阳极有氯气产生:   2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

  2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧,生成氯化氢气体,并发出大量热:   H2+Cl2=点燃=2HCl

  3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

   在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染。在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

    拓展阅读

   盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢(化学式:HCl)的水溶液,是一元酸。盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。同时,胃酸的主要成分也是盐酸。

    危险性概述

  健康危害:接触其蒸气或烟雾,可引起急性中毒,出现眼结膜炎,鼻及口腔粘膜有烧灼感,鼻衄、齿龈出血,气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

     慢性影响:长期接触,引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

   环境危害: 对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。

   燃爆危险: 该品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。


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